【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 | 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗 | 為進一步探究“紅色褪去”的原因,又進行以下實驗 ① ②取反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2) | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關(guān)
【答案】D
【解析】
氯化亞鐵酸化的溶液中滴入KSCN溶液,滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應,通入足量氧氣,溶液變紅且不褪色,說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀,無硫酸鋇沉淀生成,排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能,
A. 在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快,所以溶液先變紅,當SCN-被完全氧化后,紅色褪去,故A正確;
B. 實驗II中滴加FeCl3溶液不變紅,說明無SCN-,滴加鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明SCN-被氧化為SO42-,可以推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化,故B正確;
C. 對比實驗Ⅰ、Ⅲ,實驗Ⅰ排除了鐵離子反應,而是SCN-離子反應,實驗Ⅲ排除了生成的氧氣氧化SCN-的可能,Ⅰ中紅色褪去可以判定酸性條件下是H2O2的氧化性把SCN-離子氧化為硫酸根離子,故C正確;
D. 紅色物質(zhì)為Fe3+與SCN-結(jié)合形成的絡合物,為可逆反應,當SCN-被氧化,平衡逆向移動,紅色褪去,與化學平衡移動原理有關(guān),故D錯誤;
故選D。
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【題目】在3.15晚會中曝光一種劣質(zhì)凈水機的欺騙推銷手段:銷售人員用如圖所示“驗水器”檢驗居民家庭自來水,接通電源后自來水產(chǎn)生大量深色絮狀沉淀,而凈化后的水再用同一個“驗水器”檢驗,再次接通電源后水沒有明顯變化依然澄清透明。關(guān)于該實驗下列分析正確的是( )
A.凈化水導電能力理論上比自來水強
B.兩次通電可能通過開關(guān)反轉(zhuǎn)正負極
C.兩次通電的陰極反應產(chǎn)生氣體不同
D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是
A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸
B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為_______________。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度_______________;②增大A的濃度_______________;③增大壓強_______________。
(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______________(填標號)。
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.A的體積分數(shù)不再變化
E.相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D
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【題目】下列編號代表元素周期表中的一部分元素,用化學式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ |
(1)①、③、⑤的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱順序為___________(填化學式,下同)。
(2)②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是______________。
(3)⑨和⑩的最高價氧化物對應的水化物化學式為_______和_________。①在氧氣中點燃生成淡黃色的固體,該固體的電子式為_______________,①能夠與水劇烈反應,請寫出該反應的化學方程式_______________,將元素⑩的單質(zhì)通入NaBr溶液中,反應的離子方程式為_______________。
(4)⑥、⑦、⑧三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序是____________(填化學式,下同),三種元素非金屬性由強到弱的順序為___________。
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【題目】AlN新型材料應用前景廣泛,其制備與性質(zhì)研究成為熱點。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 與N2反應溫度/℃ | 相應化合物分解溫度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | AlN:>2000 (>1400升華) AlCl3:(>181升華) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2:>800 |
(1)AlN的制備。
① 化學氣相沉積法。
Ⅰ.一定溫度下,以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN,反應的化學方程式是____________________。
Ⅱ.上述反應適宜的溫度范圍是______℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 鋁粉直接氮化法。
Al與N2可直接化合為AlN固體,AlN能將Al包裹,反應難以繼續(xù)進行?刂茰囟,在Al粉中均勻摻入適量Mg粉,可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應有:__________________、_________和2Al + N2 2AlN。
③碳熱還原法。
以Al2O3、C(石墨)和N2為原料,在高溫下制備AlN。
已知:ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =+3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨,s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =-221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =-318 kJ·mol-1
運用平衡移動原理分析反應ⅱ對反應ⅰ的可能影響:______________________________________。
(2)AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下,不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。
① AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。
② 解釋t1-t2時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因:_______________________________。
(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品中加入足量濃NaOH溶液,然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出,將NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)是________________________________。
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【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是
A.制造毛筆時,將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性
B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭,故水墨字畫能較長久地保存
C.宣紙的主要成分是碳纖維,其制造工藝促進了我國造紙術(shù)的發(fā)展
D.歙硯材質(zhì)組云母的化學式用氧化物形式表示為:
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)一氯胺(NH2Cl)是飲用水的二級消毒劑,水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì):
①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。
②NH2Cl發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________________________。
(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反應進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則:
①常溫常壓下,質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者多________kJ。
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=___________________.
(3)在一定條件下,向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-xkJ/mol x>0)。在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:
①催化效果最佳的是催化劑__________(選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);b點v(正)___v(逆)(選填“>”、“<”或“=”)
②此反應在a點時已達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________
(4)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)為:Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,則在此溶液中:
①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中,不正確的是_____(填序號)
A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1
②=________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大,反應原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應,若在5分鐘時反應達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__。
(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__。
A.加入催化劑 B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度 D.加入一定量N2
(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理,反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注,省略了反應過程中的部分微粒)。
寫出步驟c的化學方程式___;由圖像可知合成氨反應的△H__0(填“>”“<”或“=”)。
(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體,勻速通過裝有催化劑的剛性反應器,反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應器溫度升高,NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。
某溫度下,混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應,起始氣體總壓為2×107Pa,平衡時總壓為開始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為___(氣體分壓P分=P總×體積分數(shù))。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作KP),此溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)KP=__(分壓列計算式、不化簡)。
(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整(SMR)。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究,通常認為該反應分兩步進行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種),其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2-)H2;第二步:碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2和H2,如Cads/C(H)n]ads+2H2O→CO2+(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①__②(填“>”“<”或“=”);控制整個過程②反應速率的是第__步(填“I”或“II”),其原因為__。
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