Question

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g), 
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
編號	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ

Answer 1

B

由容器①放熱量可知，平衡時(shí)各物質(zhì)消耗量（生成量）為：XY₂:0.5mol, Y:0.25mol, XY₃:0.5mol，剩余量為：XY₂:1.5mol, Y:0.75mol, XY₃:0.5mol，則平衡時(shí)濃度為：XY₂:3mol/L, Y:1.5mol/L, XY₃:1mol/L，K值為。C描述正確，不選。
從起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量可知，兩容器達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度相同，所以A描述正確，不選。
又由兩容器為等效平衡，容器②若要達(dá)到平衡，則需要生成0.3molXY₂和0.15molY，平衡前反應(yīng)逆向進(jìn)行程度更大，達(dá)到平衡需吸收熱量，B錯誤。
若容器①其他條件不變，充入稀有氣體，雖然會增大壓強(qiáng)，但是此壓強(qiáng)變化不會影響各反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)平衡沒有任何影響，D描述正確，不選。