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下列敘述正確的是 (     )
A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
C
A中是熵值減小的反應，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應在低溫下自發(fā)進行，不正確。B不正確，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量和極質量均是增加的。能否生成BaCO3沉淀，關鍵是溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)＞Ksp(BaCO3)，所以D是不正確。因此正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是(Sm表示1 mol物質的熵值)(　　)
A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應進行方向的確定，下列說法中正確的是 (    )
A．溫度、壓強一定時，放熱且熵減小的反應一定能自發(fā)進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質的量分數(shù)為。
計算：① 10min內，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進行，下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是 （  ）
A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應
B．自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應
C．絕大多數(shù)的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全
D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是（  ）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
編號
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質量相同
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

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