【題目】充分燃燒一定量丁烷（C4H10），生成CO2和液態(tài)水，放出熱量x kJ，將此CO2完全吸收生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（　�。�

A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1

【答案】A

【解析】

根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計(jì)算丁烷燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素守恒計(jì)算出丁烷的物質(zhì)的量，反應(yīng)放出的熱量與丁烷的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此計(jì)算判斷。

n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO22KOH可知，n(CO2)=0.5mol×=0.25mol，由碳元素守恒則n(C4H10)=n(CO2)=×0.25mol=mol，mol丁烷放出的熱量為x，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16x，則丁烷的燃燒熱為16xkJmol1，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（ ）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烴：___；鹵代烴：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y（手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）。下列法正確的是（ ）。

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH。

D. X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期，美國(guó)某研究小組在《Nature Energy》報(bào)道了一種 CO2 電解裝置，膜界面處的離子通過(guò)中間通道重組直接制備高純 HCOOH 溶液，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a 電極連接直流電源的正極

B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移 1mole- 時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生 5.6LO2

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