【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾經(jīng)發(fā)揮過重要作用,其中一些被收藏愛好者珍藏。在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的,且有少量的綠色銹狀物;卮鹣铝袉栴}:
(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣;
(2)貨幣表面的黑色物質(zhì)是__________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________;
(3)貨幣表面的綠色物質(zhì)是____________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
【答案】銅 氧化銅 2Cu+O22CuO 堿式碳酸銅 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
【解析】
根據(jù)銅比銀、金活潑,能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹,氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸分析;根據(jù)銀和金都不活潑,不易被氧化分析。
(1) 銅能與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅,能與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成綠色的堿式碳酸銅。金幣性質(zhì)穩(wěn)定,年代久遠(yuǎn)也會(huì)保持其金屬光澤;銀幣保存長(zhǎng)久時(shí),會(huì)因與空氣中的硫化物、空氣、水分等發(fā)生反應(yīng)生成了硫化銀而變黑。.貨幣表面為黑色,且有少量的綠色銹狀物質(zhì),說明為銅幣,
故答案為:銅;
(2)銅在銅、銀、金中比較活潑,能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO,
故答案為:氧化銅 ;2Cu+O22CuO;
(3)銅也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
故答案為:堿式碳酸銅;2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>
B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙
D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉積物樣品中分離得到,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
A.分子中有兩個(gè)手性碳原子
B.分子中所有碳原子位于同一平面
C.能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.1mol化合物X至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,其中判斷正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)
B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是( )
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.時(shí),Y的濃度是X濃度的倍
C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù),可求出該溫度下的平衡常數(shù)
D.時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將NO2球置于熱水中,氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”),說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“>”、“<”)。
(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸,一段時(shí)間后,試紙變藍(lán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。
(5)已知下列熱化學(xué)方程式:
①
寫出被CO還原成Fe和的熱化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑。
Ⅰ.制備FeCO3:裝置如圖所示。
(1)B的名稱是____。
(2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開活塞K1和K3。關(guān)閉活塞K2,若觀察到___,則氣密性良好。
②倒掉A中的水,加入鹽酸,在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1和K3;滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞K1,開動(dòng)攪拌器,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K3,打開活塞K2,C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,____、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的化工原料。可由丙烷催化脫氫制備。
主反應(yīng):①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反應(yīng):②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列問題:
(1)已知:C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=-117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。
(2)某溫度下,在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,起始總壓強(qiáng)為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___;該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))。
A.增大C3H8的濃度
B.提高溫度
C.恒容下通入惰性氣體
D.使用高效催化劑
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比(M)的關(guān)系,M2___5(填“>”或“<”)。
(4)已知高溫下C-C鍵斷裂反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生,這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低;同時(shí)高溫加劇催化劑表面積炭,導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持,其原因是___。反應(yīng)氣中的配比對(duì)催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時(shí)的配比是___。
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