【題目】一定溫度下,在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí),Y的濃度是X濃度的

C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù),可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A. t1時(shí),Y的物質(zhì)的量為6mol,減少了10mol6mol4molX的物質(zhì)的量為4mol,增加了4mol2mol2mol,反應(yīng)根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX,A錯(cuò)誤;

B. t1時(shí),Y的物質(zhì)的量為6mol,X的物質(zhì)的量為4mol,物質(zhì)的量之比等于濃度之比,則Y的濃度是X濃度的1.5倍,B正確;

C. 由圖可知t2時(shí),反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,根據(jù)t2時(shí)的數(shù)據(jù),不能求出該溫度下的平衡常數(shù),C錯(cuò)誤;

D. 由圖可知t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,正逆反應(yīng)速率相等,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,向密閉容器中充入2體積A1體積B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),平衡時(shí),混合氣體體積比起始時(shí)減少了20%。若開(kāi)始時(shí)充入4體積C,則達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過(guò)濾,使用的操作是____________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過(guò)_______、_______、______________等一系列操作后所得。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼的化合物或合金在儲(chǔ)氫、有機(jī)合成、超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。

1Mn(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料,Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___。

2)與環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]互為等電子體的常見(jiàn)分子是___(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);推測(cè)環(huán)硼氮六烷在熱水、CH3OH中的溶解性:__(”)溶于熱水、CH3OH

3)化合物X(如圖所示)可由CH2CHCH2MgBrB(OCH3)3制備。X分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為___;1molX分子中含σ鍵數(shù)目為____

4YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時(shí)可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾經(jīng)發(fā)揮過(guò)重要作用,其中一些被收藏愛(ài)好者珍藏。在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的,且有少量的綠色銹狀物。回答下列問(wèn)題:

(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣;

(2)貨幣表面的黑色物質(zhì)是__________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________;

(3)貨幣表面的綠色物質(zhì)是____________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

I.已知4COg+2NO2g4CO2g+N2gH=1200kJmol1

1)該反應(yīng)在___(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。

2)對(duì)于該反應(yīng),改變某一反應(yīng)條件(溫度T1T2),下列圖象正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

3)某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲:NO2 0.2molCO 0.4mol;乙:NO2 0.1molCO 0.2mol。

經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。

N2的平衡體積分?jǐn)?shù):甲___乙(填>、=、<或不確定,下同)。

NO2的平衡濃度:甲___乙。

③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

II.柴油汽車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol

0.025

0.5

9.475

一定量

4375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含amol O20.0525 mol CO2,已知XN2,YN2O,則a=___。

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:

1)原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___

2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、dp的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、dp中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開(kāi)氫氧鍵

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