Question

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L^-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計(jì)算：
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
變化量（mol/L）    X         X       X         X
平衡量（mol/L） 0.01-X    0.0-X    X          X
平衡常數(shù)K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

X2

(0.01-X)2

=9.4
解得：X=0.00754mol/L；
一氧化碳轉(zhuǎn)化率=

0.00754mol/L

0.01mol/L

×100%=75.4%
答：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算應(yīng)用，注意平衡常數(shù)的計(jì)算是用平衡濃度計(jì)算，題目較簡單．