（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。
?
（1）    ?（2）?X＋2Y2Z  
?（3）?＝0.083 mol·L－1·min－1   ?（4）?45%  ?（5）?升高溫度　加入催化劑　增大壓強 

試題分析：（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。
（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解
  aX   +  bYcZ
開始  1.00     1.00       0
轉(zhuǎn)化  0.45     0.9       0.9
平衡  0.55     0.1       0.9
根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： X+2Y2Z。
（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為=0.083mol/L·min。
（4）X的轉(zhuǎn)化率等于=0.45。
（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。
點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反應達到平衡的標志是 (     )
A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號
1
2
3
4
反應溫度/℃
225
235
225
235
反應前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應的△H>0
B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0 min～3 min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率_____________。
(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____________
(5)試判斷在2 min內(nèi)v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化   ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的濃度不變
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應速率為0．15mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

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