Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（Lmin），則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（Lmin），A錯誤；B．t1min時n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時二氧化碳是0.4mol。保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，與原平衡是等效的，則到達平衡時n(CO2)＝0.40mol，B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol水蒸氣，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，但反應熱不變，C錯誤；D．t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，則平衡常數(shù)k＝＝1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，D錯誤；答案選B。