【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測(cè)定過(guò)程中不參與反應(yīng)),回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______

(3)步驟③加入H2O2的目的_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過(guò)量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用上述測(cè)定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏?lái)補(bǔ)充,則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?/span>_______片。

【答案】增大接觸面積,加快溶解速率 取少量濾液于試管中,先滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有明顯變化,再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中,滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色) Fe2+全部氧化為Fe3+,以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O NaOH 過(guò)濾 3

【解析】

由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,

(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積,加快溶解速率;

(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,氧化生成鐵離子會(huì)出現(xiàn)血紅色,可以檢驗(yàn)亞鐵離子,也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)亞鐵離子;

(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子,進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀;

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;

(5)將氫氧化鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量可得氧化鐵的質(zhì)量;

(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算得10片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量,并據(jù)此判斷。

由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積,加快溶解速率;

(2)根據(jù)Fe2+KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,H2O2Fe2+氧化生成Fe3+后會(huì)出現(xiàn)血紅色,可以檢驗(yàn)Fe2+;也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)Fe2+,所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中,先滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有明顯變化,再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中,滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色);

(3)步驟③加入H2O2具有強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(4)在步驟③后加入過(guò)量X溶液是NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀,步驟后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量可得氧化鐵的質(zhì)量;

(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為×80mg=56mg,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量為5.6mg,正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵,即應(yīng)補(bǔ)充3片補(bǔ)血?jiǎng)?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H<0S <0。

1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A.因?yàn)?/span>H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.因?yàn)?/span>S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的H

2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b.v(N2)= v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“><=”,下同)

a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。

4)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H22mol N2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2NH34mol,化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%,則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò),不能讓陰離子通過(guò)

B. 裝置中出口處的物質(zhì)是氫氣,出口處的物質(zhì)是氯氣

C. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出

D. 轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2g)+2IClg=I2g)+2HClg),該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示, 已知:ICl中氯為-1價(jià),碘為+1價(jià)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.HIg)+IClg I2g)+HClg H=-218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2NaOH溶液反應(yīng):(CN)22OHCNCNOH2O

B. MnO2HCN反應(yīng):MnO24HCN()Mn(CN)2(CN)22H2O

C. NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2Cl22CN2Cl(CN)2

D. KCN溶液中加入碘水:I22KCN2KI(CN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案