某堿性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成
B、該溶液可由pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合而成
C、加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、加入適量CH3COOH溶液，c（NH4+）一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：堿性溶液說(shuō)明溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：堿性溶液說(shuō)明溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O，
A．如果該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，與題干不符合，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的HCl濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，符合題意，故B正確；
C．加入適量的鹽酸，溶液溶液仍然呈堿性，則溶液中離子濃度為c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
D．加入適量CH3COOH溶液，c（NH4+）不一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和，如果溶液呈中性，則c（NH4+）=c（Cl-）+c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20 單位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.65kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)式
 

（3）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是
 
； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為
 
同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是
 

（4）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）：
 

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；
D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論．
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請(qǐng)回答：
（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="yvv9z1u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6 H2O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol．
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
 
（1）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）通電電解前，檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是
 
．
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是
 
（填字母編號(hào)）．
a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
c(OH)?c(C1O2-)
c(HC1O2)
=
 
．
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成銅3.2g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（　�。�
A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上
B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C、將青銅器保存在潮濕的空氣中
D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示的軌道正確的是（　�。�
A、1pB、2dC、3fD、4d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確的存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求之一．下列物質(zhì)存放錯(cuò)誤的是（　�。�
A、漂白粉長(zhǎng)期敞口放置于廣口瓶中
B、金屬鈉存放于煤油中
C、水玻璃盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中
D、濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

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