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7．化學與生活、社會發(fā)展息息相關．下列說怯不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸鉀
B．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過程屬于化學變化
C．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合反應
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

分析 A．依據黑火藥成分解答；
B．有新物質生成的變化是化學變化；
C．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞．汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；

解答 解：A．制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故A正確；
B．青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該挺取青蒿素的過程為萃取過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞．汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，故C正確；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故D正確；
故選：B．

點評 本題為綜合題，考查物理變化與化學變化的判斷、侯氏制堿法原理、黑火藥成分等知識，與人們日常生活緊密結合，均為最基本化學常識，選項B為易錯點，關鍵在于判斷變化過程中是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關苯酚的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時能與水互溶
B．苯酚是生產電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應
C．苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
D．苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響．改變的條件如表所示：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質
Ⅰ220
Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ230
Ⅳ1201mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論：影響化學反應速率的因素是催化劑；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，實驗Ⅳ中c（H+）不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
B．25℃時，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA
D．常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
ⅡSnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（3）操作I中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3，發(fā)生的反應為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，滴定時，K2Cr2O7溶液應該裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．若取2.0g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL，錫粉中錫的質量分數是71.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　�。�
A．過量的氫氣與氧氣B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用沉淀法測定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成，每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba（OH）2 溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表：
實驗序號IIIIIIIVⅤ
樣品質量（g）3.066.129.1812.2415.30
Ba（OH）2溶液體積（mL）300300300300300
生成沉淀的質量（g）5.9111.8217.7323.6423.64
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3 的物質的量之比2：1．
（2）室溫下第III組實驗所得溶液中的 OH-物質的量濃度為0.6mol/L．

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