利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
(1)下列說法正確的是________。
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的價層電子排布圖為________；15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為________；15NH4+中15N的雜化軌道類型為________。

(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。已知陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O
①陽極電極反應(yīng)方程式是________(不考慮后續(xù)反應(yīng))；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為_______
(填化學(xué)式)；該現(xiàn)象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________；
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO4________mol。
(1)CD
(2)  8　sp3雜化
(3)①Fe－2e－=Fe2＋
②H2　強�、�0.05
(1)A項，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素；B項，N的價電子層為半充滿結(jié)構(gòu)，更加穩(wěn)定；C項，含有N元素，故能形成氫鍵；D項，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個“CH2”。(3)③由電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時生成Fe2＋ 0.3 mol，故消耗NaNO2 0.1 mol，根據(jù)鈉元素守恒可知生成Na2SO4 0.05 mol。
點撥：本題考查電化學(xué)，考查考生對電極反應(yīng)的掌握情況。難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）。“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關(guān)的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S  D．金屬性:20X＜30Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：
(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為__________________________________________，
第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是________。
（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同。
①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為________。
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機物中常見官能團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是
A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點
B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價鍵
C．常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

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同步練習(xí)冊答案