【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

C.實(shí)驗(yàn)中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

【答案】B

【解析】

A．石蠟發(fā)生催化裂化分解可以得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確，不選；

B．烯烴被高錳酸鉀氧化，可能得到CO2，而不是石蠟分解產(chǎn)生了CO2，B錯(cuò)誤，符合題意；

C．石蠟分解得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烴能被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀溶液褪色，C正確，不選；

D．停止加熱后，如果不關(guān)閉K，裝置中的氣體壓強(qiáng)由于溫度降低而降低，會(huì)發(fā)生倒吸，如果及時(shí)關(guān)閉活塞K，可以防止倒吸，D正確，不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按所給的要求，回答下列問(wèn)題：

（1）BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

（2）F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有______；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為______，作配位體的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______（填“正確”或“錯(cuò)誤”） 。

（4）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（______）

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(用A、B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負(fù)）溶液中的K+向_____電極移動(dòng)（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)），電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為_________;此時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（ ）

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物，如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同

D. 與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體，1mol的兩種混合物都能最多和4mol H2加成

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