【題目】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,得出此規(guī)律的科學家是誰?

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

【答案】C

【解析】

平衡移動原理又稱勒夏特列原理,是他得出此規(guī)律的。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A. 水浴加熱 B. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C. 滴加少許CuSO4溶液 D. 改用鐵粉并振蕩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說法中正確的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以進行

B. Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應

C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XOZ2R2M3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物,下列說法正確的是

A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定

B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸

C. W單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)

D. X、Z均可與Y形成原子個數(shù)比為1:2的共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應最終能生成含三價鐵的化合物的是

過量FeHNO3鐵絲在硫蒸汽中燃燒FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“富勒烯”家族又增添了新成員,繼C60、C70、N60之后,科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40 。下列說法正確的是( )

A. B40、C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非極性共價鍵

C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. C60和N60屬于同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將兩份等質(zhì)量的鋁粉分別加入體積均為100mL,物質(zhì)的量濃度均為2mol/L 的硫酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應后,生成相同條件下的氫氣體積比為45,則加入的每份鋁粉質(zhì)量為(

A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

1mol金屬鈉加熱時完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②標準狀況下,22.4L水中分子數(shù)為NA

1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

0.5molFe與足量稀HCl反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

46gNO2N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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