Question

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。

(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__；終點(diǎn)判斷方法：_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_____

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20. 00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測(cè)定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值________。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

【答案】酸 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 黃色變成橙色，并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無(wú)影響 偏高

【解析】

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：c（NaOH）×V(NaOH)=c(HCl)×V（HCl），代入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（注意數(shù)據(jù)的有效性）計(jì)算c（NaOH）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行滴定的排序，其中鹽酸要用酸式滴定管進(jìn)行量取，用甲基橙做指示劑，根據(jù)顏色的變化確定滴定終點(diǎn)。

(1) 滴定操作中，酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛裝，堿用堿式滴定管盛裝，故盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；

(2) 滴定時(shí)，眼睛要注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，避免產(chǎn)生較大誤差；由于用甲基橙作指示劑，甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，故終點(diǎn)判斷方法：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并且在半分鐘�?nèi)無(wú)顏色變化；

(3) 滴定操作的正確順序是：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面并記錄初讀數(shù)、取液、滴定，故答案為①⑤③④②⑥；

(4) 三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10mL、19.90mL、21.80mL（誤差太大，舍去）；前兩次平均體積為20.00mL，代入c（NaOH）=；

(5) 錐形瓶不干燥或是滴定過(guò)程中用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，都不會(huì)影響被滴定液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即n值不變，所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，則測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值偏高。