【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是
實驗裝置 | 實驗編號 | 浸泡液 | pH | 氧氣濃度隨時間的變化 |
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5 | ||||
7 | ||||
7 |
A.上述正極反應(yīng)均為
B.在不同溶液中,是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C.向?qū)嶒?/span>中加入少量固體,吸氧腐蝕速率加快
D.
【答案】B
【解析】
根據(jù)所給的信息可知,溶液中陽離子是,且濃度相同,均為,而陰離子不同;溶液中的陽離子是,且濃度相同,均為,而陰離子不同,根據(jù)圖象可知,的反應(yīng)速率接近,的反應(yīng)速率接近,且遠(yuǎn)大于,遠(yuǎn)大于,故陰離子對反應(yīng)速率影響不大,是陽離子影響了反應(yīng)速率,據(jù)此分析解答。
A. 根據(jù)圖象可知,實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的,故此腐蝕為吸氧腐蝕,故正極反應(yīng)均為,故A正確;
B. 根據(jù)圖象可知,的反應(yīng)速率接近,的反應(yīng)速率接近,且遠(yuǎn)大于,遠(yuǎn)大于,故陰離子對反應(yīng)速率影響不大,是影響反應(yīng)速率的主要因素,故B錯誤;
C.是影響反應(yīng)速率的主要因素,能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快,故向?qū)嶒?/span>中加入少量固體,吸氧腐蝕速率加快,故C正確;
D.溶液顯酸性,顯中性,根據(jù)圖象可知,鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液,故D正確;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;A、B可形成離子化合物B2A;C的氧化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題:
(1)B、D元素分別為_________、_________;
(2)D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;
(3)化合物B2A的電子式____________________;
(4)E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。
(5)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(6)C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖,下列說法正確的是( )
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A.X可能為Al或Cl2
B.Y一定為NaOH(aq)
C.N一定是HCl(aq)
D.Q、Z中的一種必為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 催化劑活性
B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時間變化
C. ,t時刻改變某一條件,則
D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3
請回答下列問題。
(1)兩性氧化物是___(填序號),其電子式為___。
(2)最簡單的有機化合物是___(填序號),用電子式表示其形成過程:___。
(3)屬于共價化合物的是___(填序號),含有共價鍵的離子化合物是___(填序號)。
(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___(填序號),這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。
(2)酸浸時發(fā)生反應(yīng):2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______、______。
③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__(填序號)。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生
c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
(3)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子: 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)沉淀,過濾。
(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__式滴定管。
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__;終點判斷方法:_________________
(3)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為:_____
(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)
(5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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