Question

（2008?上海，23）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰	原子最外電子層有4個(gè)電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)

（1）B元素在周期表中的位置是______，寫出A原子的電子式______．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）______．寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______．

Answer 1

（1）B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個(gè)“電子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，應(yīng)是S元素，其電子式為



，
故答案為：第三周期ⅦA族；



；
（2）C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na，為活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，
反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，生成NaOH，溶液呈堿性，PH大于7，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；　
（3）D元素最外層電子數(shù)為4，結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)和“很高的熔、沸點(diǎn)”應(yīng)該是C元素或Si元素，
最高價(jià)氧化物為SiO₂或CO₂，SiO₂是原子晶體，硬度大，CO₂是分子晶體，硬度小，
故答案為：大；SiO₂是原子晶體（或小；CO₂是分子晶體）；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，比較元素非金屬性的強(qiáng)弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱等方面去判斷，
故答案為：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)．