VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為 （以下單位為mol?L-1）（　�。�
A、
250w
48v
B、
250w
72v
C、
125w
36v
D、
125w
72v
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出Fe3+的物質(zhì)的量，進而計算0.5VmL該溶液中n（Fe3+），再根據(jù)c=
n
V
計算稀釋后Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：n（SO42-）=
wg
96g/mol
=
w
96
mol，
則n（Fe3+）=
2
3
×n（SO42-）=
2w
288
mol，
0.5VmL該溶液中n（Fe3+）=
2w
288
×
1
2
=
w
288
mol，
用水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中c（Fe3+）=
w
288
mol
2V×10-3L
=
125w
72V
mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、溴酸銀的溶解是放熱過程
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、60℃時溴酸銀的KSP約等于6.25×10-4
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是
 
，其中含有的化學鍵有
 
．
（3）X與Y所形成的分子的電子式為
 
，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是
 
．
（4）請設(shè)計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（　�。�
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A、摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B、2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子
C、1mol氧含6.02×1023個O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C、硫化鈉的水解反應：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaClO 溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子
B、1.7 gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C、標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
D、分子總數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體體積約為22.4L則質(zhì)量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用
（1）在T℃時，將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
 mol?L-1?min-1．

（2）仍在T℃時，將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．

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