Question

有下列轉化關系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學式）：

 

．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有

 

性．利用這種性質可以進行

 

項（填字母）實驗操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗Ba²⁺離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是：

 

．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，寫出該反應的化學方程式：

 

．該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了

 

問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO₂；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO₂；甲與M反應得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO₃、M為碳，乙與碳反應得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H₂SO₄，故Z為H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO₂；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO₂；甲與M反應得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO₃、M為碳，乙與碳反應得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H₂SO₄，故Z為H₂O，
（1）由上述分析可知，Z為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其質量增加濃度降低，可以用于干燥氯氣，硫酸能與氨氣反應，不能干燥氨氣，濃硫酸具有強氧化性，可以使Fe片鈍化，利用硫酸根檢驗Ba²⁺離子，
故答案為：吸水；d；
（3）X和Z的反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO₃，被還有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO₂與被還原的NO₂的物質的量之比是2：1，
故答案為：2：1；
（4）溴具有強氧化性，在溶液中獎二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，由于生成強酸，在工業(yè)生產(chǎn)帶來了強酸對設備腐蝕問題，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；強酸對設備腐蝕；
（5）碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握．