【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. t2時(shí)，v(正)＝v(逆)

B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變

C. t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大

D. t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；

D. t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C. 醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確；故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口玻璃瓶中

C.存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________。

(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。

②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______ (寫(xiě)化學(xué)式) ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物

C. 制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾，電子設(shè)備等生活方面有廣泛的應(yīng)用。利用銅轉(zhuǎn)爐煙塵(主要為含鉍的化合物，另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產(chǎn)氯氧化鉍，其工藝流程如下：

(1)提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(3) “浸液1”中加入過(guò)量鋅粉，作用是____________________；反應(yīng)完畢后，過(guò)濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍”時(shí)，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與“浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時(shí)，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍”時(shí)需要控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液顏色變淺

Na2CO3溶液中水解平衡向右移動(dòng)

C

用pH試紙測(cè)定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液變藍(lán)

②無(wú)明顯現(xiàn)象

還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要求完成下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負(fù)”）。

②在Ⅱ中，負(fù)極反應(yīng)式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。

③在Ⅱ中，酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，則轉(zhuǎn)移_________mol e-。

（2）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。（填化學(xué)式）

（3）用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。

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