Question

（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為          、Y的化學(xué)式為          、E的化學(xué)式為          . （2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
（4）0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________       ____(用離子方程式說明）。

Answer 1

（1）H_2,，NH₃，NO         （2）3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO 
（3）4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O   （4）酸， NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺

試題分析：E、F均為氣體，且F為紅棕色，則F是NO₂，E是NO，C是O₂。NO₂與Z又能生成NO，則Z為H₂O，G為HNO₃，D為H₂。Y與O₂能生成NO和水，則Y是NH₃，B是N₂，A與NH₃能產(chǎn)生白煙，則A是Cl₂。（1）D、Y、E的化學(xué)式為：H_2,，NH₃，NO。（2）反應(yīng)③的離子方程式為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO。（3）NH₃與NO反應(yīng)的方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。（4）0.1 mol·L^－1的HCl溶液和0.1 mol·L^－1的NH₃溶液等體積混合后生成NH₄Cl，溶液呈酸性，主要是因為NH₄⁺水解，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺。
點評：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。