【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是( )

A.O2B.NH3C.Cl2D.SO2

【答案】A

【解析】

堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體的混合物。

A．氧氣是中性氣體，既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與堿石灰反應(yīng)，所以用二者都可以干燥，A選；

B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B不選；

C．氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C不選；

D．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，能夠用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A.都是白色固體
B.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是（ ）

A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）A的元素符號(hào)______________，D的元素名稱 ____________。

（2）C在周期表中的位置為_______，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)

（4）X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

③100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________，該電池工作時(shí)，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3

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