【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

【答案】Fe過(guò)濾Cu和FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，可用單質(zhì)鐵置換出銅，則結(jié)合流程可知原料①為Fe，操作①為過(guò)濾，所得固體為鐵和銅，原料②為稀硫酸溶解金屬鐵，然后過(guò)濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，將二次的濾液合并得到硫酸亞鐵溶液，然后通過(guò)操作③蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來(lái)解答。

根據(jù)以上分析可知原料①為Fe，操作①為過(guò)濾，原料②為稀硫酸，操作③蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，則

（1）原料①的試劑為Fe，操作②為過(guò)濾；

（2）固體A是Cu和Fe；

（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號(hào))。

A．s-s B．s-p C．p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類(lèi)型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形，則x=________。

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低，而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol，所含分子總數(shù)為_________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過(guò)濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號(hào)）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_______；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是—85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是____________、_____________。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。

（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易與水反應(yīng)，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_____________

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