Question

【題目】已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體 B．加入適量Ba(OH)2溶液

C．升溫至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在

Answer 1

【答案】＞ 水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大 AB 1×10－6mol/L ①③⑤⑥

【解析】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說(shuō)明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為：＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液，電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)，升溫至60℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述，答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)= =1×10－6mol/L，故答案為：1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1 mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，說(shuō)明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶，強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒(méi)有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，強(qiáng)酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢，說(shuō)明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說(shuō)明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時(shí)存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為：①③⑤⑥。