4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體       BaSO4B．銅             二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸     酒精D．熔融的KNO3    硫酸溶液

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉所以電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫，本身在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．液態(tài)的醋酸在水溶液中能電離出乙酸根離子和氫離子為電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故C正確；
D．熔融的KNO3為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A檢驗Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比較碳和硅的非金屬性強弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，選用的合理試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應(yīng)：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　　）
A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
C．反應(yīng)①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．反應(yīng)③一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制0.1mol/L的NaNO3溶液B．
檢查裝置氣密性C．
制取Fe（OH）2沉淀D．
進行噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．加水稀釋時．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
B．100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
D．將0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等體積混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖所示實驗裝置進行實驗．
操作現(xiàn)象
I．A 中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋因為飽和食鹽水中 C（Cl-）較大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動，減少Cl2 的溶解．
以下甲學(xué)生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
（3）A 中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（4）為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（5）甲同學(xué)猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為 SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為 NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-與 Cl反應(yīng)生成 CO2，寫出反應(yīng)離子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述正確的有AD．
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
B．滴定實驗中用的移液管、錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺出來
（2 ） 下列實驗裝置沒有錯誤的是AD．

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