X、Y兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N吸收的能量大于M吸收的能量．則X、Y、M、N四種元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、NB、MC、XD、Y
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的原子失去相同數(shù)目的電子吸收的能量越小，生成的陽(yáng)離子越穩(wěn)定，原子的金屬性越強(qiáng)，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱．
解答： 解：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性X＞Y；金屬元素的原子失去相同數(shù)目的電子吸收的能量越小，生成的陽(yáng)離子越穩(wěn)定，原子的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性M＞N，則金屬性最強(qiáng)的是M，
故選B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確元素性質(zhì)與能量關(guān)系即可解答，會(huì)從能量角度判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖1：

檢驗(yàn)裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
 
．
（3）裝置圖中C處的作用為
 
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
 
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式：
 
．
（5）在圖2虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．寫(xiě)出FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C、3 min 時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為12.5%，此時(shí)，充入惰性氣體Ne，轉(zhuǎn)化率不變
D、溫度不變，增大Z的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）當(dāng)裝置B中充滿色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣收集滿了，是因
 
．
（3）裝置C的作用是
 
（只有一項(xiàng)正確，填序號(hào)）．
①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸
（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑
 
（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有
 

A．可燃性   B．氧化性   C．還原性  
（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）2，電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時(shí)分別改變了反應(yīng)的某一個(gè)條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）第7min時(shí)，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．第5min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
．
（2）2-4min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
．該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第8～12min時(shí)CO濃度的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-=Cu		正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物
B、NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑
C、汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D、該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO═4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、用鐵電極電解飽和食鹽水：2 C1?+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2O2固體投入H
 
18
2
O中放出氧氣：2Na2O2+2H
 
18
2
O═4Na++4OH-+18O2↑
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

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