已知A～G均為中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質(zhì)．C、D為黑色固體．它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
②
 
③E→F：
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
④濕法煉銅：
 
⑤實驗室制備B：
 
⑥E與氯化鐵溶液反應：
 
．
考點：無機物的推斷,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅綠為Cu2（OH）2CO3，分解生成CuO、H2O、CO2，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質(zhì)．C、D為黑色固體，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為H2O，B為CO2，C為CuO，D為C，E為Cu，F(xiàn)為SO2，G為SO3，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：銅綠為Cu2（OH）2CO3，分解生成CuO、H2O、CO2，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質(zhì)．C、D為黑色固體，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為H2O，B為CO2，C為CuO，D為C，E為Cu，F(xiàn)為SO2，G為SO3，
（1）反應①為Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑，反應②為2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，反應③E→F為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑；2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）④濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，⑤實驗室制備B的反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，⑥E與氯化鐵溶液反應2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2FeCl2+2HCl，故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2FeCl2+2HCl．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握銅綠的分解反應及圖中轉(zhuǎn)化為推斷的關系，側(cè)重Cu及其化合物、S及其化合物性質(zhì)的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及制備，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小關系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
C、碳酸鈉溶液中離子濃度的關系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、用98%的濃硫酸代替稀硫酸
C、滴加少量硫酸銅溶液
D、不用鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B、構成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵
C、共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D、僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為
 
．
②反應B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的電子式為
 
，此時圖b中x
 
7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；已知圖c中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式
 
；
（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
 
，
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
 
；
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4 mol?L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結構上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑．在堿性溶液中，將
NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應的是
 
，氧化劑是
 
；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質(zhì)的量之比為
 
；
Ⅱ、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是
 
．
①混合物：鹽酸、氯水、CuSO4?5H2O      ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
③電解質(zhì)：碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁   ④同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、氫氣在氯氣中燃燒
Ⅲ、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
方案反應物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如圖：

已知：
R-CH2O
KMnO4/H+
R-COOH  （R表示飽和烴基）  
R-OH+R′-OH
濃H2SO4
△
R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）
nCH=CH+nCH=CH
催化劑
R1～R4表示氫或烴基）
（1）B的名稱為
 
，E中所含官能團的名稱為
 
．
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學方程式是
 
．
b．②的反應試劑是
 
．
c．③的反應類型是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．C可與水任意比例混合                  b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3mol NaOH    d．N不存在順反異構體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P的化學反應方程式：
 
，高聚物P的親水性比由E形成的聚合物
 
（填“強、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構體，符合下列條件的K的同分異構體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構體的結構簡式
 
．
a．苯環(huán)上有兩種等效氫        b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、蒸餾水
B、溴的四氯化碳溶液
C、濃硫酸
D、酸性KMnO4溶液

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