Question

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E₂D₂物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是

 

．
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

；生成物分子的空間構(gòu)型為

 

，其中C的雜化方式為

 

．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為

 

，已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：

 

，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是

 

．
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?div id="cu3tvzh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則H原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則H為Cu元素；D和G分別為同一主族，G的原子序數(shù)小于Cu，則G為硫元素；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外），處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E只能處于第三周期，故E為Na；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，原子序數(shù)介于Na與硫之間，故F為Al；A和E同主族，A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B、C、D為同一周期，則A為氫元素，B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素，據(jù)此解答．

解答： 解：周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則H原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則H為Cu元素；D和G分別為同一主族，G的原子序數(shù)小于Cu，則G為硫元素；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外），處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E只能處于第三周期，故E為Na；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的，原子序數(shù)介于Na與硫之間，故F為Al；A和E同主族，A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B、C、D為同一周期，則A為氫元素，B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素，
（1）Na₂O₂屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）一定條件下，H₂氣體與N₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則生成2mol氨氣放出的熱量=18.44kJ×

2mol×17g/mol

6.8g

=92.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，故N原子采取sp³雜化方式
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；三角錐形；sp³；
（3）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，應(yīng)生成氫氧化鈉與一水合氨，該化合物為Na₃N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O，
故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O；
（4）Cu元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu²⁺能與氨水形成配合物，該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：[Cu（NH₃）₄]²⁺，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是有深藍(lán)色晶體析出，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；[Cu（NH₃）₄]²⁺；有深藍(lán)色晶體析出；
（5）將足量的SO₂通入NaOH溶液中得到NaHSO₃，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中水也電離出氫離子，故c（H⁺）＞c（SO₃^2-），所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及化學(xué)鍵、核外電子排布、熱化學(xué)方程式、配合物、離子濃度大小比較等，（5）中注意亞硫酸為中強(qiáng)酸，其酸式酸根的電離程度大于水解程度，難度中等．