設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，33.6升SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數(shù)目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數(shù)目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．乙烯和甲烷的最簡(jiǎn)式不同，摩爾質(zhì)量也不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有的氫原子數(shù)目；
C．1.0L 0.1mol/L Na2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子；
D．氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的量有關(guān)，若改變壓強(qiáng)，氣體的體積會(huì)發(fā)生變化．
解答： 解：A．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和甲烷的分子式、最簡(jiǎn)式不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有的氫原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，含有Na+數(shù)目為0.2NA，故C正確；
D．由于壓強(qiáng)影響氣體體積，所以1mol Cl2在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意影響氣體體積的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B、1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是
 
．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?div id="j5rv7rf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1所示：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="hl75htz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填元素符號(hào)）．
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計(jì)算，△H3=
 

（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時(shí)υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見(jiàn)的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D、放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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