【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×101 | 1.7×105 | 6.2×1010 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(填字母)。
(3)常溫下,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號(hào))
A.[H+] B.[H+]/[CH3COOH]
C.[H+]·[OH] D.[OH]/[H+]
(4)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(5)寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
(1)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4溶液時(shí)為了防止 FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________,請(qǐng)用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________;_____________________
(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,請(qǐng)回答下列問題:
①配平該反應(yīng)的離子方程式:____Fe2+____NO3-+____H+ = ___Fe3++____NO↑+_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計(jì)量數(shù))
②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2+,可選用下列的一種試劑為_______
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。
④經(jīng)檢驗(yàn),上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2+,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物杜瓦苯()的說法中錯(cuò)誤的是
A.杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體
B.杜瓦苯的二氯代物共有六種(不含立體異構(gòu))
C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面
D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________。
(2)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外,還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。
(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。
(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸和幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________%(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)后,對(duì)過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3
假設(shè)2. _________________________
假設(shè)3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:用如圖所示裝置對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器a的名稱為__________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)裝置B的作用為________________________,裝置D中試劑的名稱為________。
(3)裝置C中固體完全反應(yīng)后,得到白色固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1.取少量白色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液。 | 若_____________,說明白色固體中含有Na2SO3。 |
步驟2.在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入________ | 若_____________,說明白色固體中含有Na2SO4。 |
通過實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有,則說明假設(shè)3正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.粗硅SiCl4Si
B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3
D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
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