(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子數(shù)目之比為_______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子數(shù)最多的是_  ___,體積最小的是_______。(填序號)
(3)標(biāo)況下,將224L的HCl氣體溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得鹽酸的密度為1.2g/cm3, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_______。
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,Na+的個數(shù)約為___________。

(1) 1:1    2:3  (2)  ①, ③  (3) 10 mol?L?1
(4) 64   (5) 106g/mol, 53g,1mol, 6.02×1023。(每空1分,單位不寫不給分)

解析試題分析:(1)O2和O3的物質(zhì)的量相同,則O2和O3的分子數(shù)相等,所以分子數(shù)目之比為1:1;O2分子中含2個O原子,O3分子中含3個O原子,故所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3。
(2)4g H2為4g÷2g/mol=2mol,H原子為4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,O原子為1mol,1mol H2O含3mol原子,所以原子數(shù)最多的①4 g H2;H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,所以體積最小的是1 mol H2O。
(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行計(jì)算,c(HCl)="224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+" 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol?L?1。
(4)6.02×1022個分子物質(zhì)的量為:6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,摩爾質(zhì)量為6.4g÷0.1mol=64g/mol,則該氣體的相對分子質(zhì)量為64。
(5)根據(jù)相對原子質(zhì)量可求出Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol;則0.5mol Na2CO3的質(zhì)量為:0.5mol×106g/mol=53g;含有1mol Na+;Na+的個數(shù)約為6.02×1023。
考點(diǎn):本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求回答下列問題。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住?64 g SO2的物質(zhì)的量為             ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為              ,所含原子數(shù)為              。
(2)寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑或方法:
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量之比為         ,它們所含的原子數(shù)之比為      ,它們的體積之比為       ,它們的密度之比為      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是        ,此溶液中含H+的物質(zhì)的量是         ,H+的物質(zhì)的量濃度是        ,其中含有            個SO,SO的物質(zhì)的量濃度是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時,原子總數(shù)之比為      ,質(zhì)量之比為      。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質(zhì)量為         g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為        mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是    mol/L。
(5)用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料,試圖制備 +1價Ca的化合物,結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物(甲和乙)。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題:
(1)該研究小組是否成功制得 +1價Ca的化合物?      (填“是”或“否”)。甲的化學(xué)式是     。
(2)甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是     。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后,可得到一種晶體,其化學(xué)式為CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。為確定x的值,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案     。
(3)在加熱條件下,乙的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是     ;乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定,保存該溶液的措施是     
(4)請寫出一個你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式(以CaCl2為原料)     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去(離子反應(yīng)方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是        
(2)稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有               。
(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
(4)通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價,草酸根為-2價,且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn):
① 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重,所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:

 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4.370g
3.650g
2.930 g
加熱到300℃以上時,還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體(用R表示);
② 另取4.910g晶體,經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3,質(zhì)量為0.800g。
(1)計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (保留三位小數(shù));
(2)R的化學(xué)式為        
(3)草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ;
(4)試通過計(jì)算,確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2
(1)要制取Na2S 15.6 g,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g,加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液,待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0 mL(已知:滴定時 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6),則該Na2S的純度為__________。
(3)① 若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成Na2S的物質(zhì)的量(n mol)的范圍是__________< n < ___________;
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g,則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少?
(4)硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O,F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水,加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾得沉淀5.62 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案