3．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，生成的沉淀的物質的量隨Ba（OH）2溶液的體積變化關系．該溶液的成分可能是 a（　�。�
A．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

分析 由圖象可知，溶液加入氫氧化鋇溶液，沉淀達最大后，部分沉淀會溶解，由選項中各物質可知，溶液中一定含有SO42-、Al3+，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，加入相同量的氫氧化鋇溶液，oa段產(chǎn)生沉淀比ab段多，故a點時Al3+完全沉淀，SO42-未完全沉淀，bc段發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，ab段與bc段消耗氫氧化鋇溶液體積相等，故ab段氫氧化鋁一定不溶解，則溶液中一定含有NH4+．

解答 解：由圖象可知，溶液加入氫氧化鋇溶液，沉淀達最大后，部分沉淀會溶解，由選項中各物質可知，溶液中一定含有SO42-、Al3+，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，加入相同量的氫氧化鋇溶液，oa段產(chǎn)生沉淀比ab段多，故a點時Al3+完全沉淀，SO42-未完全沉淀，bc段發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，ab段與bc段消耗氫氧化鋇溶液體積相等，故ab段氫氧化鋁一定不溶解，則溶液中一定含有NH4+，A、B、C中溶質不符合題意，故該溶液的成分可能是NH4Al（SO4）2，故選D．

點評 本題考查離子反應及有關計算問題，明確離子反應先后順序是關鍵，注意利用結合選項進行分析解答，試題結合圖象識別，增加了試題的難度，題目綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質：①Na ②H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液•BaSO4．
屬于電解質的是②⑥⑦⑧⑪，屬于非電解質的是③④⑤⑨．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y 與濾紙接觸處有氧氣生成B．X 為正極，發(fā)生氧化反應
C．Y 為陰極，發(fā)生還原反應D．X 與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）E的結構簡式為（CH3）2C（OH）COOH，I的名稱為1，2-二氯乙烷，F(xiàn)所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應C→D的反應類型為氧化反應，反應E→F的反應類型為消去反應．
（3）反應A→B的化學方程式為CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反應I→G的化學方程式為ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與堿發(fā)生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH2C（CH3）2COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲與B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明反應后溶液中c（OH-）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣，明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖．下列說法正確的是（　�。�
A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e-轉移時，有3.2 g銅溶解
B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面對氯氣的敘述正確的是（　　）
A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．氯氣不跟非金屬反應
D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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