Question

18．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，甲與B反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．
已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數據加以說明反應后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在紅色范圍內．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO₂，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣，明燒瓶內溶液中含H₂O₂．

Answer 1

分析 甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，以此解答該題．

解答 解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，G為FeCl₃，
故答案為：Na₂O₂；FeCl₃；
（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，
故答案為：①②⑤；
（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
在FeCl₂溶液中加入等物質的量的Na₂O₂，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g Na₂O₂物質的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，與水反應生成NaOH為0.1mol，100g H₂O體積為100mL，混合后的溶液中NaOH濃度為1mol/L，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①反應后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在紅色范圍內，故甲同學觀點不正確，
故答案為：不正確；反應后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在紅色范圍內；
②取溶液少許，加入MnO₂，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣，證明燒瓶內溶液中含H₂O₂，
故答案為：取溶液少許，加入MnO₂，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣，明燒瓶內溶液中含H₂O₂．

點評 本題考查無機物推斷、實驗方案的設計與評價，涉及Na、Fe元素化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握物質的性質，難度中等．