【題目】許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ）

A.氯、溴、碘B.燒堿、氫氣C.粗鹽、淡水D.鈉、鎂、鋁

【答案】C

【解析】

A．海水中Cl、Br、I以離子形式存在，需要發(fā)生氧化還原反應制得，故A不符合題意；

B．電解NaCl溶液得到燒堿、氫氣，發(fā)生電解反應，故B不符合題意；

C．過濾、蒸發(fā)得到粗鹽，海水蒸餾得到淡水，均為物理變化，故C符合題意；

D．Na、Mg、Al均需要通電對其化合物電解法冶煉，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為：___________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

該反應中氧化劑為________。請用雙線橋法表示電子轉移的情況。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

（5）將過量氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別為

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是

A. 新制氯水中只含C12和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅但不褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是（ ）

A.溴水遇乙烯——白色B.淀粉遇單質碘——棕黃色

C.熱的氧化銅遇乙醇——藍色D.熱的新制氫氧化銅遇葡萄糖——磚紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ）

①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌 ②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌 ③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌 ④沾附在試管內壁上的酯，用熱堿液洗滌

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應放出氫氣的物質是（ ）

A. ①②B. ①②③C. ③④D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于組成細胞的微量元素的是（ ）

A. Zn Cu B MnB. Zn Cu K Ca

C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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