【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中可能存在Na+、Cl-
C.試樣中一定不含Al3+
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】C
【解析】
試題分析:加入過量氫氧化鋇,生成氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán),說明有銨根;沉淀1加入氫離子,沉淀部分溶解說明含有鎂離子和硫酸根,通入二氧化碳生成沉淀2加入氫離子沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀有碳酸鋇沉淀,也可能有氫氧化鋁沉淀,根據(jù)3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-,說明溶液中一定含有硝酸根,A正確;溶液中可能含有鋁離子,鋁離子與過量氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸根,通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進(jìn)入2中,加入氫離子溶解,C錯(cuò)誤;試樣中可能存在Na+、Cl-,B正確;該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ,若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過計(jì)算確定樣品晶體的組成。(請寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如下:
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學(xué)式)。
②過濾之前,怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去:___________。
⑵現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。
②計(jì)算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。
③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”。
A.稱量時(shí)砝碼生銹:__________; | B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________; |
C.容量瓶洗滌后未干燥___________; | D.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線:___________。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在加熱的條件下,用 MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(已知 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
(1)需要消耗 MnO2的質(zhì)量是多少?
(2)被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少?
(3)若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中 Cl-物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。
⑴圖中的兩處明顯錯(cuò)誤是_______________、________________。
⑵A 儀器的名稱是__________,B 儀器的名稱是__________。
⑶實(shí)驗(yàn)時(shí) A中除加入適量自來水外,還需加入少量________,其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì),補(bǔ)救辦法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L-1·s-
B.80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同,比40s時(shí)的顏色深
C.80s時(shí)向容器中加入0.32mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L,則平衡將不移動
D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=______
(2)常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液的pH=_______(己知lg2=0.3,lg5=0.7)
(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y, 起始時(shí)VA=VB=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+ W;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)。VA=1.2aL,試回答:
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=__________;
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA ______αB (填“>、=、<”)
③打開K,一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí),A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計(jì))
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