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【題目】LED產品具有耗電量低、壽命長的特點。下圖是氫氧燃料電池驅動LED屏發(fā)光的裝置，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極

C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

【答案】D

【解析】

裝置圖中，外電路電子的流向是由負極流向正極，則a為負極，b為正極；

A．a為負極，發(fā)生氧化反應，則a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O，故A正確；

B．外電路電子的流向是由負極流向正極，則裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極，故B正確；

C．該裝置的能量轉換有化學能、電能和光能，故C正確；

D．原電池工作時，電池內部陽離子向正極移動，即K+向b電極移動，則圖中表示外電路電流方向，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸（乙酸）和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

Ⅱ分離提純：

①當分水器中的液面不再升高時，冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥（生成MgSO47H2O晶體）

③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品，主要試劑及產物的物理常數如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

難溶

難溶

制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式____________。

（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從______(填a或b)管口通入。

（3）步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________。

（4）在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有___________________雜質。

（5）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在_______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。

A．水 B．甘油(沸點290℃) C．石蠟油(沸點200~300℃) D．沙子

（6）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應，減小壓強，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，平衡混合氣體的平均相對分子質量在平衡移動時______（填“是”或“否”）發(fā)生改變，其原因是____________；下圖是反應速率與時間的關系圖，時刻引起正、逆反應速率變化的原因可能是____________（寫一條合理原因）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數為，末讀數如圖所示，完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。

(2)裝置的作用是____________。

(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理：____________。

(5)計算該黃銅礦的純度____________。

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保水劑是一種強吸水樹脂，能在短時間內吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：

(1)上述反應中屬于加成反應的有____________，反應⑧的反應類型為____________；

(2)若(1)的反應條件為通過溴的四氯化碳溶液，請寫出A的結構簡式____________；D中官能團名稱是____________。

(3)請寫出C→D的化學反應方程式__________________。

(4)是的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________

(5)檢驗反應（4）是否全部轉化的實驗方案__________________。

(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請設計一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）

____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是

A. 苯環(huán)上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有5種

B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種

C. 菲的結構式為，其一硝基取代物有10種

D. 互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當的溫度、高壓、催化劑

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當的溫度、常壓、催化劑

(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設計出如下提純路線：

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為：______(用元素符號回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是：______。(用化學式回答)

(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑，則該化合物的電子式為：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)，該晶體中微粒間的作用力為：______。

(5)②形成的單質與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學反應的方程式為：________。

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