Question

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
• B、高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)
• C、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
• D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋．

解答： 解：A、存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B、二氧化硫催化氧化是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，故B不選；
C、存在平衡H₂+I₂（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；
D、化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進(jìn)行，溶解度小于水中，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．