【題目】HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知時:,向1L密閉容器中充入1molHI,時,體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是
A.min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為
B.升高溫度,再次平衡時,
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為
D.反應(yīng)進行40min時,體系吸收的熱量約為kJ
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應(yīng)有:
①
②
③
④
回答下列問題:
(1)________。
(2)時,向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)③,5min時達到平衡,平衡時測得混合氣體中的體積分數(shù)為80%,則0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________,下列選項中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。
A.固體的物質(zhì)的量不再變化
B.體系的壓強保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量相等
(3)一定條件下進行反應(yīng)③,正向反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,時刻改變了一個外界條件,可能是________。
(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、,在和下,反應(yīng)③體系中和的分壓隨時間變化的關(guān)系如圖所示(已知溫度:)
時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________,時,隨時間變化關(guān)系的曲線是________。向時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③體系中再充入一定量的,再次達到平衡時,與的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA
C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA
D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:
已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點:
物質(zhì) | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | -97 | 9 | -59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖:
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。
②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的C和N原子相比,N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:________。
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如圖:
下列說法正確的是________(選填字母)。
a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b. 圖②→圖③需要吸收能量
c. 該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(4)已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示:
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:________。
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm3,20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水,能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為___________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式__________;
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是_____________;
②b中水層用乙醚萃取的目的是___________;
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_______,操作d中,加入NaCl固體的作用是____________。
(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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