Question

【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)==0.3mol/(Lmin)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析解答。

A．A為固體，不能用于表示化學反應速率，故A錯誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=v(B)=×0.3mol/(Lmin)=0.2mol/(Lmin)，故B正確；C．v(B) =0.3mol/(Lmin)，表示2min內的平均反應速率，2min末的反應速率為瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。