【題目】在進(jìn)行中和熱的測(cè)定時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中

D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

【答案】B

【解析】

A．進(jìn)行中和熱的測(cè)定時(shí)，反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同，不同時(shí)，誤差較大，故A正確；

B．分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)試結(jié)果不準(zhǔn)確，應(yīng)該一次性加入，且速度要快，故B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)要一直插在溶液中，觀察溶液的最高溫度，故C正確；

D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以使酸(或堿)適當(dāng)過(guò)量，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是________。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

（2）鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即________。

A．轉(zhuǎn)移到坡下 B．轉(zhuǎn)移到坡上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積________mL ，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>___________________________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?

a.沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______________；

c.定容時(shí)俯視________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度? _______________________

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對(duì)于30P：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

T（℃）

527

627

727

827

927

平衡常數(shù)K

910

42

3.2

0.39

0.12

下列說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出ΔH＜0

B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中正確的是(　　)

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) D的化學(xué)式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫(xiě)出J溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4) 寫(xiě)出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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