超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”(具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定)的假說,原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.0 | B.118 |
C.57 | D.175 |
C
解析試題分析:在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)=118,質(zhì)量數(shù)=293.又因為中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293-118-118=57,答案選C。
考點:考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
點評:該題是高考中的常見題型,試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體,重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度,有利于調(diào)動學生的學習興趣,激發(fā)學生學習化學的積極性。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
XY2是離子化合物,X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同,則X、Y為
A.Na和Cl | B.K和S | C.Ca和F | D.Mg和F |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是
A.熱穩(wěn)定性:H2Y<HZ | B.原子半徑:W>X>Z>Y |
C.離子半徑:W2+>Y2- | D.堿性:XOH<W(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是
A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) |
B.羥基(-OH)和氫氧根(OH-) |
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2) |
D.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根(NO2—) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.47 | B.57 |
C.61 | D.175 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑的大小順序: Y<Z<W<X |
B.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 |
C.非金屬性的強弱順序:X>W>Z |
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑧ 。
(3)在①~?元素中,金屬性最強的元素是 ,非金屬性最強的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________;
(2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
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