【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇

D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂

【答案】C

【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，B錯誤；

C. 在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，C正確；

D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：

方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料

方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________。

（2）方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________，反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________。

（3）方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式________________________。

（4）工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量）為_______。（法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用。

（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū)�；鶓B(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

（2）Cu2O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。

（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。（用元素符號表示）

（4）在絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。

（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為____g·cm－3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作錯誤的是( )

A. 滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定

B. 玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D. 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，讀出pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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