在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L-1，B為3mol?L-1，前2min C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1．2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2：3
B、x=1
C、2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三行式：初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進(jìn)行計(jì)算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=
△C
△t
．
解答： 解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯(cuò)誤；
B、C的反應(yīng)速率為
0.5x
2min
mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B錯(cuò)誤；
C、2min末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率=
1.5
3
×100%=50%，故C正確；
D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于考查的重點(diǎn)內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用
C、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
D、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　　）
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一．它可由下列方法合成下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C、反應(yīng)②中加入過(guò)量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率
D、1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ba2+的氧配位數(shù)為
 
，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4固體是
 
晶體．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通常可以用圖丙所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)趫D丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=
 
，焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1=
 
；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v（A）=
 

（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）（配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是
 
，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻
⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的溶液濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的蒸餾水
 

C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．氫氧化鈉溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成潮汐
B、各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C、劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害
D、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B、用堿式滴定管量取22.10mL溴水
C、用托盤天平稱取11.70g食鹽
D、用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L-1的氫氧化鈉溶液

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