【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
【答案】(1)CuSO4 (1分)
(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)溶液由無色變成紅色(1分)Al3++H2OAl(OH)3+3H+(1分)
(4)500(2分)
【解析】
試題分析:5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水,由離子共存可知,一定含有:Na2CO3、Ba(OH)2;①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,說明生成氫氧化銅與硫酸鋇,故A、C分別為Ba(OH)2、CuSO4中的一種;②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,說明生成氫氧化鐵與二氧化碳,應(yīng)碳酸鈉與鐵鹽發(fā)生雙水解反應(yīng),B、E分別為Na2CO3、鐵鹽中的一種;③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,結(jié)合①可知,C為Ba(OH)2、D為鋁鹽,故A為CuSO4;④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,結(jié)合②可知,B為鐵鹽,E為Na2CO3,⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6molL-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),D含有NO3-,結(jié)合③可知D為Al(NO3)3,綜上所述,可知B中含有Cl-,故B為FeCl3。
(1)由上述分析可知,A為CuSO4;
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl,則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(3)Al(NO3)3溶液中鋁離子水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性,滴入石蕊試液,溶液由無色變?yōu)榧t色;
(4)38.4g Cu的物質(zhì)的量=38.4g÷64g·mol-1=0.6mol,發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu完全溶解需要n(H+)=0.6mol×8/3=1.6mol,故至少加入稀H2SO4的體積==0.5L=500mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為-283 kJ·mol-1
B.CO的燃燒熱為566 kJ·mol-1
C.CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ·mol-1
D.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是( )
A. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
B. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到
D. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A.圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強(qiáng)大
C.圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D.圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的 X 元素,下列操作:(1)加熱煮沸;(2)加入 AgNO3 溶液;(3)取少量該鹵代烴;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入 NaOH 溶液;(6)冷卻。正確的操作順序是( )
A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)
C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1< T2
B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:v(b)>v(a)
D.當(dāng)30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
(1)儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。
(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用): 。
(3)裝置C的作用: 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先 (填序號(hào));這樣做的原因是 。
Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體
(5)若金屬氧化物為CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。
(7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷,你認(rèn)為該如何改進(jìn)? 。
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【題目】下列合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是( )
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯
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