Question

下圖中A-N都是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、D、F為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑩為反應編號，①③為化工生產(chǎn)中的重要反應，⑥是過量D與J的稀溶液的反應，⑧是D與過量J的濃溶液的反應．試回答：

（1）L的電子式：

 

；
（2）關于D元素的說法正確的是

 

；
A．主族元素  B．副族元素 C．過渡元素
（3）①中若有1molE參加反應轉(zhuǎn)移電子

 

mol；
（4）以石墨電極電解N的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應式：

 

；
（5）已知⑦中參加反應的K和L的物質(zhì)的量1：1，反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：L為淡黃色固體，應為Na₂O₂，M為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D，則②為置換反應，D應為Fe，C可電解生成A，可知反應②為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，I為無色液體，應為H₂O，⑥是過量D與J的稀溶液的反應，⑧是D與過量J的濃溶液的反應，可知J為H₂SO₄，N為Fe₂（SO₄）₃，K為FeSO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知H為SO₃，G為SO₂，F(xiàn)為O₂，E為FeS₂，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：L為淡黃色固體，應為Na₂O₂，M為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D，則②為置換反應，D應為Fe，C可電解生成A，可知反應②為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，I為無色液體，應為H₂O，⑥是過量D與J的稀溶液的反應，⑧是D與過量J的濃溶液的反應，可知J為H₂SO₄，N為Fe₂（SO₄）₃，K為FeSO₄，由轉(zhuǎn)化關系可知H為SO₃，G為SO₂，F(xiàn)為O₂，E為FeS₂，
（1）L為Na₂O₂，為離子化合物，電子為，故答案為：；
（2）D為Fe，為過渡元素，故答案為：C；
（3）反應①方程式為4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，由方程式可知若有1molFeS₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol，故答案為：11；
（4）以石墨電極電解Fe₂（SO₄）₃的水溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（5）已知⑦中參加反應的FeSO₄和Na₂O₂的物質(zhì)的量1：1，反應的離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，本題以物質(zhì)的顏色為解答該題的突破口，難度中等．