【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 稀硫酸 | CaCO3[ | CO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)E元素的名稱(chēng): ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的結(jié)構(gòu)式 ;B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。
(3)A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ;(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào)),離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。
(5)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA:nB:nC=1:3:2的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(7)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中所列字母分別代表一種元素。
(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”,此空1分)。
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)元素G和L的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是: (填化學(xué)式)
(5)表中A和F兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:
A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )
A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。
(2)設(shè)同一條件下的體積比為:V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________________________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。
(4)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_______。該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過(guò)495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;
(3)產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(已知:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自然界里,既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是( )
A. Cl B. P C. S D. Na
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