【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 常溫下，14 g的C含中子數(shù)目為6NA

B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】A、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，1mol146C原子中含8mol中子，即8NA個，故A錯誤．B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數(shù)之比為2：1，故含3NA個離子的過氧化鈉中含2NA個鈉離子，物質(zhì)的量為2mol，由于溶液體積為1L，則鈉離子的濃度為2mol/L，故B正確；C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，首先電解硫酸銅，然后可以繼續(xù)電解水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。

（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如右圖。

① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。

a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件

c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨

② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.549和0.478時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

① 反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為__________________________。

（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。

① 陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

② 將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

（4）飲用水消毒時，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6. 0 mol L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL，這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.05 mol L-1 B. 0.30 mol L-1

C. 0.15 mol L-1 D. 0.5 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是、 ．
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 ．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)②的化學方程式：；反應(yīng)類型： ．
反應(yīng)④的化學方程式：；反應(yīng)類型： ．
（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得．請寫出淀粉水解的化學方程式．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負極

B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的鹽酸，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H+)(甲) ___c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）___________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是___.

A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗

B. 乙酸（CH3COOH）是共價化合物

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2

D. 乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（6）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣迸行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

己知石油裂解己成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（2）H→D的化學反應(yīng)類型為_________________________。

（3）D→E的化學方程式：_______________________。

（4）己知：B在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3；乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；乳酸能夠在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應(yīng)。

①乳酸中含有的官能團的名稱是：_____________________。

②若乳酸中還含有一個甲基(-CH3)，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

③乳酸可以分子間酯化形成六元環(huán)酯，則該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是

A. 放電時，消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜

B. 充電時，電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C. 放電過程的負極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

D. 充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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