【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜
B. 充電時(shí),電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
C. 放電過程的負(fù)極反應(yīng)式:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D. 充電時(shí),鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】根據(jù)圖示,該電池放電的總反應(yīng)方程式為:4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O,離子方程式為:4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O,其中負(fù)極為鋁,電極反應(yīng)式為4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O,正極為多孔電極,電極反應(yīng)式為3O2 + 12e-- + 6H2O = 12OH--。A. 放電是原電池,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-,電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),即OH-從右往左通過陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B. 充電是電解池,電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH- -4e- = O2+2H2O,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小,故B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)上述分析,放電過程的負(fù)極反應(yīng)式:4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O,故C錯(cuò)誤;D. 充電時(shí),鋁電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下,14 g的C含中子數(shù)目為6NA
B. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.鈉可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C.SO2能使品紅溶液褪色D.NO2的任意排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,①pH試紙的使用、谶^濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是( )
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO3 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài).
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是
A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)
B. 有氣體生成
C. 試管底部有銀白色物質(zhì)生成
D. 溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào))
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下:回答有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .
(2)在①、②、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>(示例:用r(A2﹣)>r(B﹣)的形式表示).
(3)元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(填化學(xué)式).
(4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式: .
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