【題目】科研人員設(shè)計一種電化學(xué)反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì),負載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸,裝置示意圖:

以下敘述錯誤的是

A. 微孔鈦膜作陰極

B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導(dǎo)電性

C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動

【答案】A

【解析】電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸,正丙醇合成丙酸屬于氧化反應(yīng),所以微孔鈦膜作陽極故A錯誤;Na2SO4溶液增強溶液導(dǎo)電性,故B正確;丙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酸,電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+,故C正確;微孔鈦膜作陽極所以反應(yīng)器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 測定HClNaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,單次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=—221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 電解水可以獲得H2O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 已知I反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=akJ/mol,II: a、b、c均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,不能析出原溶質(zhì)固體的是 ( )

A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池廣泛用作便攜式電源,其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環(huán)壽命的關(guān)鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負極材料,以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)為電解液。充電時,Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進入有機電解液,有機電解液中的Li+則進入負極,得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中,即:6C+xLi++xe-=LixC6,如圖所示:

1如圖所示,已知該電池電極總反應(yīng):LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix,充電時,該電池的正極上的反應(yīng)為_______________________

2放電時負極材料質(zhì)量________(增加、減小不變”)

3在實驗室中,可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe)回收鈷和鋰。

①溶解過程中,通入SO2時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;

②除雜過程中,所得沉淀的主要成分是___________________;(寫化學(xué)式)

③常溫下,已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15,若沉淀鈷時pH=9.5,則溶液中Co2+是否沉淀完全?請列式計算說明。 _______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.1工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是______。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

2常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(A”“B")。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知1g1.8=0.26)

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

II.已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38,在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:________________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為3,則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是( )

A.同位素:H+H2、2H、3H

B.同素異形體:C60、C70C(石墨)

C.同分異構(gòu)體:C3H8、C4H10

D.同系物:正丁烷、異丁烷

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【題目】甲乙兩同學(xué)對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>

(1)測上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________

(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是________________________________

(3)假設(shè)試劑由Na2SO3Na2SO4組成,設(shè)計試驗方案,進行成分檢驗,他們決定繼續(xù)探究,請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置。

步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色,說明其有_________若溶液不褪色,說明其中沒有______

步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴

___________溶液。

如果有白色沉淀生成,則說明其中有_____________,已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成,則說明其中

沒有_____________

(4)經(jīng)實驗檢驗后,確實已變質(zhì),現(xiàn)準(zhǔn)確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下:

①配制250ml 0.2molL-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入____________,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________(只列出計算式,不要求算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO,設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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